Práctico N°1

   

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                                                                  Calificación:

Liceo Manuel Rosé                6° Ciencias Agrarias Profa.: Beatriz Rodríguez                   6° Medicina PRÁCTICO N° 1 Ácidos y Bases

Objetivo: Determinar la acidez o basicidad de diferentes soluciones y alimentos utilizando

papel de tornasol, tirillas de pH y pH-metro.

Manejar con solvencia los conceptos de acidez , basicidad y neutralidad según dife-

rentes teorías ( Arrhenius, Bronsted- Lowry y Lewis) al igual que los conceptos de pH y pOH.

 

Completar la siguiente tabla:

Sustancia	Concentración	Papel de tornasol	Papel pH	Tirillas de papel pH Universal	Tipo de medio

Realiza los siguientes ejercicios y responde las preguntas

1- ¿Cómo se define un ácido o una base según Arrhenius?

2- ¿En qué se diferencia un ácido de su base cojugada ?

3- Explica cómo define Bronsted a un ácido y a una base.

4-Según Lewis un ácido es toda sustancia capaz de ............................................................................., mientras que una bese es capaz de .................................................................................................

5- Encuentra en las siguientes reacciones los pares ácidos y bases conjugadas

HCOOH + CN ^{-    <------>}  HCN + HCOO ^-

                        

CH₃OH + NaNH₂-   <----> CH₃O ^- + NaNH₃⁺

H₃PO₄ + H₂O <-----> H₃O⁺ + H₂PO₄^-

6- Plantea tú ahora las ecuaciones ácido- base según Bronted -Lowry:

H₃O⁺ + CH₃COO^--------->

CH₃COO^- + C H₃OH

7- Calcular [OH-] en una solución en donde [H+] = 6,2 x 10-4mol/L

8-El pH del agua de lluvia recolectada en una cierta región en un día particular fue 4.82. ¿Cuál es la concentración delion H+ del agua de lluvia?

9-La concentración de iones OH- de una muestra de sangre es 2.5 x 10^-7 M. ¿Cuál es el pH de la sangre?

10-El pH de una disolución acuosa es 12,6. ¿Cual será la [OH–] y el pOH a la temperatura de 25ºC?

11- ¿Cuál es el pH de una disolución 2 x 10^-3 M HNO3? HNO₃ es un ácido fuerte: 100%

disociación

12- ¿Cuál es el pH de una disolución 1.8 x 10^-2 M Ba(OH)₂? Ba(OH)₂ es un base fuerte: 100%

disociación.

13- ¿por qué se dice qué el agua es anfótera?

14- Se sabe que el ácido perclórico es un ácido fuerte HClO₄ mientras qué el ácido cítrico es débil.

Plantea las ecuaciones que muestran su disociación.

15- ¿ Cuál es la limitante qué se le observa a la teoría de Arrhenius?

16- Considera al hidróxido de Calcio como una base fuerte y al hidróxido de magnesio como débil

y plantea sus ecuaciones de disociación.

17-Determinar el acido y la base de Lewis:

Cr³⁺ + 6H₂O --->[Cr(H₂O)₆]³⁺

Al(OH)₃ + OH^{-  ----->} [Al(OH)₄]^-

OH^- + CO_2------> HCO₃^-

18- Determinar el acido y la base de Bronsted y Lowry:

CN^- + H₃O⁺-------> HCN + H₂O

NH⁴⁺ + OH^{-  --------->} NH₃ + H₂O

NO^2- + H₂O------> HNO₃ + OH^-

HSO₄^- + H₂O  -------> SO₄^2- + H₃O⁺

19-Hallar pOH, [H⁺] y [OH^-] de:

Ácido clorhídrico – pH 0

Jugo gástrico pH 1

Vinagre pH 3

Jugo de naranja pH 4

Cerveza pH 5

Leche pH 6

Agua pura pH 7

Sangre pH 8

Agua jabonosa pH 9

Leche de magnesia pH 10

Amoníaco pH 12

Hidróxido de sodio 0,1 M pH 13

Hidróxido de sodio 1 M pH 14

19-El “gatorade”, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ión hidrógeno

de 8X10^-4 mol/L. Calcula su pH, pOH y OH.

20- Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones e indica de qué color quedaría el papel de

tornasol:

a) HCl = 0.0010 M.

b) NaOH = 0.0010 M.

c) HNO₃ = 0.0050 M.

d) Ba(OH)₂ = 0.0050 M.

21. Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH)₃.

22. Calcular el pH y el pOH de una solución de CH₃COOH 4.9X10^-4 M.

23. Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3X10^-4 mol/L de HNO₃.