ATENCIÓN ALUMNOS DEL VESPERTINO Y NOCTURNO, CLASES DE APOYO

ATENCIÓN ALUMNOS DEL NOCTURNO

PUEDO LLEGAR UN POQUITO MÁS TARDE A CLASE DE CONSULTA EL DÍA 10 DE DICIEMBRE, POR PROBLEMAS LABORALES PERO LLEGO

ATENCIÓN ALUMNOS DEL VESPERTINO 

AL PARECER NOS  HEMOS DESENCONTRADO EN LAS CLASES DE APOYO 
PRÓXIMO DÍA QUE IRÉ AL LICEO ES EL 8 DE DICIEMBRE A LAS 17 HORAS.
LOS ESPERO

Lípidos Saponificables

Cinetica y termodinamica

EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA AÑO 2014

1-      A)Calcular la entalpía de formación del  óxido de cinc a partir de las siguientes  reacciones termoquímicas:

H₂SO_4(ac) + ZnO_(s) → Zn₂SO_4(ac) + H₂O_(l)  ΔH= -210 KJ

H₂SO_4(ac) + Zn_(s) → Zn₂SO_{4(ac) )} + H_2(g)  ΔH=-335 KJ

2 H_2(g)   +  O_2(g) → 2  H₂O_(l)  ΔH=-531 KJ

B) Plantea el diagrama entálpico de la reacción

2-      A)Calcula la entalpía de formación del tricloruro de aluminio teniendo en cuenta estos datos:

2Al_(S) + 6 HCl_(ac)→2 AlCl_3(ac) +3 H_2(g)   ΔH=-1062 KJ

 H_2(g)   +  Cl_2(g) → 2  HCl_(g)  ΔH=-184,6 KJ

 HCl_(g)  →   HCl_(lac)  ΔH=- 73 KJ

 AlCl_3(ac)      →AlCl_3(s) ΔH=- 326 KJ

B)¿Cómo es la reacción ?

c) Si se forman 78 g del tricloruro, ¿cuál será el calor generado o absorbido?

D) Calcula la entropía de la reacción e indica a 298K si la reacción es espontanea o no.

EJERCICIOS DE CINÉTICA QUÍMICA

1-      En la reacción: 2N₂ O_5(g)→4NO_2(g) + O_2(g)

Cuando se triplica la concentración de reactivo, la velocidad de la reacción se triplica también .  ¿Cuál es la ecuación cinética?

2-      Escribir la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones:

a-      NO_(g) + O_3(g) →NO_2(g) + O_2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo.

b-      2CO_(g) + O_2(g) → 2CO_2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto al dioxígeno y de segundo orden con respecto al monóxido de carbono.

3-      En la siguiente reacción: A + 2B → C a 25^ₒC, se ha medido la velocidad en varios experimentos en el laboratorio, obteniéndose como resultados la siguiente tabla:

Experiencia	[AO] (mol.L-1)	[BO] (mol.L-1)	Vo (mol.L-1.s-1)
1	0,1	0,1	5,5 x10-5
2	0,2	0,1	2,2x10-5
3	0,1	0,3	1,65x10-5
4	0,1	0,6	3,3x10-5

Determinar los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y  la velocidad cuando las concentraciones  de A y B sean ambas 5,0 x 10^-2M.

4-      Completar  la siguiente tabla que corresponde a la reacción general A+B →C medidos  a 25^ₒC que es de segundo orden respecto de A y de primer orden de B.

Justificar  los resultados que se completan en la tabla

Experiencia	[AO] (mol.L-1)	[BO] (mol.L-1)	Vo (mol.L-1.s-1)
1	0,1	0,1	5,5 x10-5
2		0,1	2,2x10-5
3	0,1		1,65x10-5
4	0,1	0,6

5-      La velocidad para una reacción entre dos Sustancias Ay B viene dada por:

Experiencia	[AO] (mol.L-1)	[BO] (mol.L-1)	Vo (mol.L-1.s-1)
1	1,0 x10-2	0,1 x10-2	0,25 x10-4
2	1,0 x10-2	0,4 x10-2	0,50x10-4
3	1,0 x10-2	0,8 x10-2	1,00x10-4
4	2,0 x10-2	0,8 x10-2	4,02x10-4
5	3,0 x10-2	0,8 x10-2	9,05x10-4

Determinar: a) los órdenes de reacción parciales y totales

                       b) la constante de velocidad

                       c) la velocidad cuando [A_O]= 0,04M y [B_O]= 0,05M

6- Determinar: a) el orden de reacción; b) la constante de velocidad; c) velocidad cuando [CO]_O= 0,01 Y [NO₂]=0,02M

Si la reacción es : CO_(g) + NO_2(g) →CO_2(g) + NO_(g)

En la tabla se observa el modo en que varía la velocidad en función de las diferentes concentraciones  de reactivos

Nº de Experimentos	[CO]O(M)	[NO2]O(M)	Vo(mol.L-1.h-1)
1	3 x 10-4	0,4x 10-4	2,28x10-8
2	3 x 10-4	0,8 x 10-4	4,56x10-8
3	3 x 10-4	0,2 x 10-4	1,14x10-8
4	6 x 10-4	0,4 x 10-4	4,56 x10-8
5	1,8 x 10-3	0,4 x 10-4	13,68 x10-8

Carbohidratos: clasificación

FICHA N°2

EJERCICIOS DE ISOMERÍA
       


FICHA Nº 2

Isomería.

1.- a) Escribe todos los isómeros posibles para el compuesto de fórmula molecular C H . b) Indica cuálde ellos presenta isomería geométrica.  
2.- Dados los compuestos 2-metilbutano y 2-pentanona: a) ¿Qué tipo de isómeros crees que puede presentar cada uno de ellos Justifica la respuesta; b) Escribe los isómeros que pueden presentar 
3.- Formular y nombrar: a) tres isómeros de posición de fórmula C H O; b) dos isómeros de función de fórmula C H O; c) dos isómeros geométricos de fórmula C H ; d) tres aminas de fórmula C H N.
4.- ¿Cuáles de los siguientes pares de compuestos son isómeros? En los casos en que sean isómeros decir
que tipo de isomería presentan.
a. Butano y metilpropano.
b. Propeno y propino.
c. Metilciclopropano y ciclobutano.
d. Butanal y butanona.
e. Ácido butanoico y propanoato de metilo.

5.- Contestar a cada uno de los siguientes apartados, referidos a compuestos de cadena abierta:
a. ¿Qué grupos funcionales pueden tener los compuestos de fórmula molecular CnH2n+2O?
b. ¿Qué compuestos tienen de fórmula molecular CnH2n-2?
c. Escribir las fórmulas semidesarrolladas y nombrar todos los compuestos de fórmula molecular C3H8O.

FICHA N°3

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FICHA Nº 3

Liceo Nº1 Manuel Rosé    NOMENCLATURA E ISOMERÍA   Nombre:………

Profa.: Beatriz Rodríguez

1. Formule y nombre un isómero de cadena de los siguientes compuestos:

1. 2,3-dimetilbutano
2. 3-pentanona
3. 2-pentanol
4. 2-cloro-2-metilbutano

2. Formule y nombre un isómero de posición de:

1. 1-penteno
2. 4-metil-2-hexanona
3. 3,3-dimetil-1-hexino

3. Nombre los siguientes compuestos. Formule y nombre un isómero de compensación de cada uno:

H-C=O                    CH₃                    CH₃                                  CH₂OH

    |                          |                      |                                 |

    CH₂                         C=O               CH                             CH₂

    |                          |                      ||                                |

H₃C- C-CH₃            CH₂                    CH                             CH₂

      |                          |                      |                                 |

    CH₃                    CH₃                    CH₂                                  CH₃

                                                                    |

                                                      CH₃

4. A) ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta isomería geométrica?

• 1,1-dibromo -1-propeno
• 2- bromo-3-cloro-2-buteno
• 2-bromo -3- metil-2-buteno
• 2,3-dicloro-2-penteno
• 3-hexeno
• 2,3,-dimetilbutano

B) Para él o los que presente isomería geométrica, explíquela

5. Un ácido carboxílico de fórmula C₃H₅O₂Br, es ópticamente activo.

¿cuál es su estructura?

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6. Estudia la isomería óptica de los siguientes compuestos, indicando si existen: enantiómeros, diasteroisómeros, formas meso y racémico.

*2- butanol

*ácido 2,3-dihidróxibutano

*2,3,4-tricloropentanal

*2-cloro-3-metilbutano

*2-propanol

*Ácido 2,3-dihidroxibutanodioico

7- a) Represente la fórmula estructural del alcohol de menor masa que sea quiral.

b) Estudie su estereoisomería.

8- a) ¿Cuál es el mayor número posible de estereoisómeros para los siguientes

compuestos:* ácido 3-hidróxido-2-metilbutanoico *2,4-dimetil-3-hexanol

b) Representa dichos isómeros

9- Defina y explique los siguientes términos:* luz monocromática polarizada

*actividad óptica

*dextrógiro y levógiro

* átomo de carbono simétrico

*átomo de carbono quiral

*poder rotatorio

* estereoiosómería óptica

*enantiómero

* (-), (+); racémico; meso.

10- Marque con un asterisco los átomos de carbono asimétricos en los siguientes compuestos,

después de escribir sus estructuras planas: *tetraclorometano * ácido2-bromopropanoico

*ácido 2-bromopropanoico *2-metilpropanal

*butanodial

11- ¿Qué significan las expresiones:

• ”en un racémico hay compensación óptica extramolecular”
• “ en una forma meso hay compensación óptica intramolecular”

12- Dadas las siguientes estructuras moleculares:

         C Cl₃                               CH₂OH

          |                                |

      H-C-OH                    H-C-OH

           |                               |

          CH₂OH                    C Cl₃

Indique si corresponden a :

 - una única sustancia

• dos enantiómeros
• dos isómeros de posición
• dos isómeros geométricos
  
  
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13- Se dispone de dos soluciones de ácido 2- hidroxipropanoico (ácido láctico), una levógira0,1M y otra dextrógira 0,9% m/V ¿Cómo se preparan 150mL de una mezcla racémica?

14- Responde afirmativa o negativamente las siguientes proposiciones:

1. ¿La isomería óptica se presenta cuando cómo mínimo hay doble enlace en la cadena de carbonos?
2. ¿Todos los estereoisómeros son enantiómeros?
3. ¿Las denominaciones cis y trans son sinónimos de (-) y (+)?
4. ¿Para qué haya isomería óptica se necesita qué por lo menos haya un átomo de carbono asimétrico?
5. ¿Un racémico es una especie química?
6. ¿Una forma meso tiene actividad óptica?

15- Formule los estereoisómeros del ácido 2,3-dicloro-1,4-butanodioico, indicando enantiómeros, diasterómeros y formas meso. Defina mezcla racémica.

16- Dibuje la fórmula estructural plana de un compuesto que tenga:

1. Un átomo de carbono simétrico
2. Un átomo de carbono asimétrico

17- ¿cuántos isómeros ópticos son posibles para el ácido 2,3,4,5-tetrahidroxihexanodioico?

¿Cuáles son ópticamente activos?

¿Cuántas parejas de enantiómeros hay?

18- Se disuelven 1,5g de un enantiómero en etanol para lograr 50mL de solución.

Determine α₀ a 20⁰C para luz de sodio, si la solución produce una rotación de +2,79⁰ en un tubo polarimétrico de 10cm.

19- Calcule la rotación que se observará en la solución anterior si se cambia al tubo por otro de5cm de longitud. Idem diluyendo de 50 a 150 mL dejando el tubo original.