EJERCICIOS DE
TERMODINÁMICA AÑO 2014
1-
A)Calcular la entalpía de formación del óxido de cinc a partir de las siguientes reacciones termoquímicas:
H2SO4(ac) + ZnO(s) → Zn2SO4(ac) + H2O(l) ΔH= -210 KJ
H2SO4(ac) + Zn(s) → Zn2SO4(ac) ) + H2(g) ΔH=-335 KJ
2 H2(g) +
O2(g) → 2 H2O(l) ΔH=-531
KJ
B) Plantea el diagrama entálpico de la
reacción
2-
A)Calcula la entalpía de formación del
tricloruro de aluminio teniendo en cuenta estos datos:
2Al(S) + 6 HCl(ac)→2 AlCl3(ac)
+3 H2(g) ΔH=-1062 KJ
H2(g) +
Cl2(g) → 2 HCl(g) ΔH=-184,6 KJ
HCl(g) → HCl(lac) ΔH=- 73 KJ
AlCl3(ac) →AlCl3(s) ΔH=- 326 KJ
B)¿Cómo es la reacción ?
c) Si se forman 78 g del tricloruro, ¿cuál
será el calor generado o absorbido?
D) Calcula la entropía de la reacción e
indica a 298K si la reacción es espontanea o no.
EJERCICIOS
DE CINÉTICA QUÍMICA
1-
En la reacción: 2N2 O5(g)→4NO2(g)
+ O2(g)
Cuando se triplica la concentración de
reactivo, la velocidad de la reacción se triplica también . ¿Cuál es la ecuación cinética?
2-
Escribir la ecuación de velocidad de las
siguientes reacciones:
a-
NO(g) + O3(g) →NO2(g)
+ O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden
con respecto a cada reactivo.
b-
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto al dioxígeno y
de segundo orden con respecto al monóxido de carbono.
3-
En la siguiente reacción: A + 2B → C
a 25ₒC, se ha
medido la velocidad en varios experimentos en el laboratorio, obteniéndose como
resultados la siguiente tabla:
Experiencia
|
[AO] (mol.L-1)
|
[BO] (mol.L-1)
|
Vo (mol.L-1.s-1)
|
1
|
0,1
|
0,1
|
5,5 x10-5
|
2
|
0,2
|
0,1
|
2,2x10-5
|
3
|
0,1
|
0,3
|
1,65x10-5
|
4
|
0,1
|
0,6
|
3,3x10-5
|
Determinar los órdenes de reacción parciales
y total, la constante de velocidad y la
velocidad cuando las concentraciones de
A y B sean ambas 5,0 x 10-2M.
4-
Completar
la siguiente tabla que corresponde a la reacción general A+B →C medidos
a 25ₒC que es de segundo
orden respecto de A y de primer orden de B.
Justificar los resultados que se completan en la tabla
Experiencia
|
[AO] (mol.L-1)
|
[BO] (mol.L-1)
|
Vo (mol.L-1.s-1)
|
1
|
0,1
|
0,1
|
5,5 x10-5
|
2
|
0,1
|
2,2x10-5
|
|
3
|
0,1
|
1,65x10-5
|
|
4
|
0,1
|
0,6
|
5-
La velocidad para una reacción entre dos Sustancias
Ay B viene dada por:
Experiencia
|
[AO] (mol.L-1)
|
[BO] (mol.L-1)
|
Vo (mol.L-1.s-1)
|
1
|
1,0 x10-2
|
0,1 x10-2
|
0,25 x10-4
|
2
|
1,0 x10-2
|
0,4 x10-2
|
0,50x10-4
|
3
|
1,0 x10-2
|
0,8 x10-2
|
1,00x10-4
|
4
|
2,0 x10-2
|
0,8 x10-2
|
4,02x10-4
|
5
|
3,0 x10-2
|
0,8 x10-2
|
9,05x10-4
|
Determinar: a) los órdenes de reacción
parciales y totales
b) la constante de
velocidad
c) la velocidad cuando [AO]=
0,04M y [BO]= 0,05M
6- Determinar: a) el orden de reacción; b)
la constante de velocidad; c) velocidad cuando [CO]O= 0,01 Y [NO2]=0,02M
Si la reacción es : CO(g) + NO2(g)
→CO2(g)
+ NO(g)
En la tabla se observa el modo en que varía la
velocidad en función de las diferentes concentraciones de reactivos
Nº de Experimentos
|
[CO]O(M)
|
[NO2]O(M)
|
Vo(mol.L-1.h-1)
|
1
|
3 x 10-4
|
0,4x 10-4
|
2,28x10-8
|
2
|
3 x 10-4
|
0,8 x 10-4
|
4,56x10-8
|
3
|
3 x 10-4
|
0,2 x 10-4
|
1,14x10-8
|
4
|
6 x 10-4
|
0,4 x 10-4
|
4,56 x10-8
|
5
|
1,8 x 10-3
|
0,4 x 10-4
|
13,68 x10-8
|
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