Continuación del Práctico N°3

4) Escribe las fórmulas semidesarrolladas de :
a) 3-etil-2-metilhexano
e) 2,3-dimetil-1,4-heptadieno
b) 4-metil-2-pentino
f) metilciclohexano
c) 3,4-dietil-1-hepteno
g) 3-metil-4-isopropil-1,6-octadiino
d) 3,5-dietil-2,4,6-trimetilheptano
h) 2,3-dietil-2,6-dimetil-5-propildecano

5) Indica qué error se ha cometido al nombrar los siguientes compuestos:
a) 3-propilhexano
c) 4-metilpentano
b) metilpropilmetano
d) 3,3-dimetil-2,5-dietilheptano

6) Nombra y clasifica cada uno de los semidesarrolladas se dan a continuación:

a) CH3 – CH (CH3) – CH2 - CH = CH - CH3
b) CH2 = CH – CH2 - CH (CH3) = CH (CH2- CH3) –CH3
c) CH3 – C (CH2- CH3) (CH3) – C (CH3)2 – C (CH3)2 - CH3
d) CH2 = CH – CH2 - CH (CH3) – CH (CH2- CH2 –CH3) - CH3






7) Clasifique los siguientes compuestos. Nómbrelos. Indique el tipo de isomería
presente entre ellos:






 9)

 PRÁCTICO N°3
Realizar los siguientes ejercicios:

1) En las siguientes fórmulas, elige la cadena principal y nombra el compuesto:
a) CH3 – CH (CH3) – CH2 – CH (CH3) – CH2 – CH3
b) (CH3 – CH2)3 – CH
c) CH3 – CH2 – C (CH3)3
d) CH3 – CH2 – CH (CH3) – CH2 – CH (CH2 - CH3) – CH2 – CH (CH3) - CH3
e) CH3 – CH = C (CH3) – CH2 – CH (CH2 - CH3) – CH2 – CH (CH3) - CH3
f) CH2= CH – C (CH3)2 – CH = C (CH2 - CH3) – CH2 – CH (CH3) - CH3
g) CH3 – CH2 – CH (CH3) – CH2 – C = C – CH (CH3) - CH3
2) Escribe las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos dados y clasifica a
cada uno:
a) metil benceno
b) 2,3-dimetil-2-hexeno
c) 2,4-dimetil-3,3,4-trietilheptano
d) 3-etil-1-pentino
e) 3-metil-2-propil-1,5-hexadieno
f) 4-metil-4-isopropil-2-octino
3) Nombra las sustancias representadas con los esquemas:

Práctico N°1

   

                                                                  Nombre:................................................

                                                                  Calificación:

Liceo Manuel Rosé                6° Ciencias Agrarias Profa.: Beatriz Rodríguez                   6° Medicina PRÁCTICO N° 1 Ácidos y Bases

Objetivo: Determinar la acidez o basicidad de diferentes soluciones y alimentos utilizando

papel de tornasol, tirillas de pH y pH-metro.

Manejar con solvencia los conceptos de acidez , basicidad y neutralidad según dife-

rentes teorías ( Arrhenius, Bronsted- Lowry y Lewis) al igual que los conceptos de pH y pOH.

 

Completar la siguiente tabla:

Sustancia	Concentración	Papel de tornasol	Papel pH	Tirillas de papel pH Universal	Tipo de medio

Realiza los siguientes ejercicios y responde las preguntas

1- ¿Cómo se define un ácido o una base según Arrhenius?

2- ¿En qué se diferencia un ácido de su base cojugada ?

3- Explica cómo define Bronsted a un ácido y a una base.

4-Según Lewis un ácido es toda sustancia capaz de ............................................................................., mientras que una bese es capaz de .................................................................................................

5- Encuentra en las siguientes reacciones los pares ácidos y bases conjugadas

HCOOH + CN ^{-    <------>}  HCN + HCOO ^-

                        

CH₃OH + NaNH₂-   <----> CH₃O ^- + NaNH₃⁺

H₃PO₄ + H₂O <-----> H₃O⁺ + H₂PO₄^-

6- Plantea tú ahora las ecuaciones ácido- base según Bronted -Lowry:

H₃O⁺ + CH₃COO^--------->

CH₃COO^- + C H₃OH

7- Calcular [OH-] en una solución en donde [H+] = 6,2 x 10-4mol/L

8-El pH del agua de lluvia recolectada en una cierta región en un día particular fue 4.82. ¿Cuál es la concentración delion H+ del agua de lluvia?

9-La concentración de iones OH- de una muestra de sangre es 2.5 x 10^-7 M. ¿Cuál es el pH de la sangre?

10-El pH de una disolución acuosa es 12,6. ¿Cual será la [OH–] y el pOH a la temperatura de 25ºC?

11- ¿Cuál es el pH de una disolución 2 x 10^-3 M HNO3? HNO₃ es un ácido fuerte: 100%

disociación

12- ¿Cuál es el pH de una disolución 1.8 x 10^-2 M Ba(OH)₂? Ba(OH)₂ es un base fuerte: 100%

disociación.

13- ¿por qué se dice qué el agua es anfótera?

14- Se sabe que el ácido perclórico es un ácido fuerte HClO₄ mientras qué el ácido cítrico es débil.

Plantea las ecuaciones que muestran su disociación.

15- ¿ Cuál es la limitante qué se le observa a la teoría de Arrhenius?

16- Considera al hidróxido de Calcio como una base fuerte y al hidróxido de magnesio como débil

y plantea sus ecuaciones de disociación.

17-Determinar el acido y la base de Lewis:

Cr³⁺ + 6H₂O --->[Cr(H₂O)₆]³⁺

Al(OH)₃ + OH^{-  ----->} [Al(OH)₄]^-

OH^- + CO_2------> HCO₃^-

18- Determinar el acido y la base de Bronsted y Lowry:

CN^- + H₃O⁺-------> HCN + H₂O

NH⁴⁺ + OH^{-  --------->} NH₃ + H₂O

NO^2- + H₂O------> HNO₃ + OH^-

HSO₄^- + H₂O  -------> SO₄^2- + H₃O⁺

19-Hallar pOH, [H⁺] y [OH^-] de:

Ácido clorhídrico – pH 0

Jugo gástrico pH 1

Vinagre pH 3

Jugo de naranja pH 4

Cerveza pH 5

Leche pH 6

Agua pura pH 7

Sangre pH 8

Agua jabonosa pH 9

Leche de magnesia pH 10

Amoníaco pH 12

Hidróxido de sodio 0,1 M pH 13

Hidróxido de sodio 1 M pH 14

19-El “gatorade”, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ión hidrógeno

de 8X10^-4 mol/L. Calcula su pH, pOH y OH.

20- Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones e indica de qué color quedaría el papel de

tornasol:

a) HCl = 0.0010 M.

b) NaOH = 0.0010 M.

c) HNO₃ = 0.0050 M.

d) Ba(OH)₂ = 0.0050 M.

21. Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH)₃.

22. Calcular el pH y el pOH de una solución de CH₃COOH 4.9X10^-4 M.

23. Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3X10^-4 mol/L de HNO₃.

http://www.slideshare.net/wilmerdiazvasquez/hidrocarburos-claseAQUÍ ENCONTRARÁS EN FORMA RESUMIDA LO QUE HEMOS REVISADO EN CLASE.

FICHA 1

PROF.: Beatriz Rodríguez Gallego

CURSO: sexto CIENCIAS BIOLǴICAS Y CIENCIAS AGRARIAS

liceo: Manuel Rosé

FICHA N°1

1- Encuentra las características de los compuestos orgánicos

2- COMPLETA LA TABLA

Tipos de funciones

    Éstos son los 17 tipos de funciones que vamos a tratar. Así mismo muchos compuestos comparten varias funciones en su molécula, para nombrarlos tienes que tener en cuenta el orden de preferencia de los grupos funcionales. 

FUNCIÓN	GRUPO FUNCIONAL	EJEMPLO
Alcanos	No tiene
Alquenos
Alquinos
Hidrocarburos cíclicos	No tiene
Hidrocarburos aromáticos
Halogenuros de alquilo
Alcoholes
Fenoles
Éteres
Aldehídos
Cetonas
Ácidos carboxílicos
Ésteres
Aminas
Amidas
Nitrocompuestos
Nitrilos

 

Orden de preferencia

·        Cuando en un compuesto hay un sólo grupo funcional, la cadena principal es la que contiene la función, y se numera de tal forma que corresponda al carbono de la función el localizador más bajo posible. 

·        Cuando en el compuesto hay más de ungrupo funcional, la cadena principal es la que contiene la función preferente; las demás funciones no se tienen en cuenta e se nombran como sustituyentes.

El orden de preferencia acordado por la IUPAC es:

3°- Completa la tabla

Nombre	Fórmula	Terminación	Como substituyente
Ac.carboxílico	R-COOH		carboxi-
Éster		-oato	oxicarbonil-
Amida	R-CO-NH	-amida	carbamoíl-
Nitrilo		-nitrilo	ciano-
Aldehído	R-COH		formil-
Cetona	R-CO-R’	-ona	oxo-
Alcohol	R-OH	-ol	hidroxi-
Fenol		-ol	hidroxi-
Amina	R-NH2	-amina
Éter	R-O-R’	-oxi-	oxi-
Doble enlace	R=R’	-eno	...enil-
Triple enlace	RºR’	-ino	...inil-
Halógeno	R-X		fluoro-, cloro- bromo-, yodo-
Nitroderivados	R-NO2		nitro-
Radical alquilo	R-R’	-ano	...il-

BIENVENIDOS MIS ALUMNOS

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  CIENCIAS AGRARIAS 

Y

CIENCIAS BIOLÓGICAS